산 :
* 일반 공식 : 일반적으로 h 로 시작합니다 (수소), 비금속 또는 다 원자 이온이 뒤 따릅니다.
* 솔루션 : 그들은 수소 이온 (H+) 를 방출한다 물에 용해 될 때 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* 예 : HCl (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산), CH3COOH (아세트산)
베이스 :
* 일반 공식 : 일반적으로 금속 를 포함합니다 또는 암모니아 (NH3) .
* 솔루션 : 그들은 hydroxide 이온 (OH-)을 방출합니다 물에 용해 될 때 용액을 알칼리성 (기본)으로 만듭니다.
* 예 : NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨), CA (OH) 2 (수산화 칼슘), NH3 (암모니아)
중요한 메모 :
* h로 시작하는 모든 화합물이 산은 아닙니다 : 예를 들어, H2O (물)는 중립적입니다.
* OH를 함유하는 모든 화합물이 염기가 아닙니다 : 예를 들어, CH3OH (메탄올)는 염기가 아닙니다.
* 또한 Brønsted-Lowry와 Lewis Acid-Base 이론도 있습니다 : 이 이론은 각각 양성자 또는 전자 쌍을 기부하거나 수용하는 능력에 중점을 두어 H+와 OH- 이상의 정의를 확장 할 수 있습니다.
요약하면, 일반적인 공식은 유용한 지표가 될 수 있지만, 산의 정의 특성은 H+ 이온의 방출이며, 염기는 오하이온을 방출합니다 물에 용해 될 때.
