1. 강수량 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 불용성 고체 (침전물) 형태는 종종 용액의 흐림으로 보입니다.
* 예 : 리드 (II) 질산염 (PB (NOA) ₂)의 용액을 요오드화 칼륨 (KI)의 용액과 혼합하면 황색의 황색 침전물 (II) 요오드 라이드 (PBI₂)를 형성한다.
2. 가스 진화 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 가스가 방출되어 종종 거품으로 관찰됩니다.
* 예 : 염산 (HCL)의 용액을 탄산나트륨 (Na로 코 ₃)과 혼합하면 이산화탄소 가스 (CO₂)가 생성됩니다.
3. 새로운 해결책의 형성 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 반응물은 용해 및 재 배열되어 새로운 용해 된 생성물을 형성합니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH)의 용액과 염산 (HCL) 용액을 혼합하면 염화나트륨 (NaCl) 및 물 (HATE) 용액이 생성됩니다.
4. 산화 환원 반응 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 전자는 반응물 사이에서 전달되어 산화 상태의 변화를 초래한다.
* 예 : 산성 조건에서 철 (II) 설페이트 (FESO₄)의 용액 (FESO₄)을 칼륨 과망간산산염 (kmno₄)의 용액과 혼합하면 Fe²⁺가 Fe³⁺로 산화되고 mno₄⁻가 Mn²으로 감소되는 산화 환원 반응을 초래합니다.
5. 반응 없음 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 솔루션은 단순히 혼합 될 수 있지만 가시적 인 변화 나 신제품 형성은 발생하지 않습니다. 이것은 반응물이 서로 반응하지 않을 때 발생합니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응 유형 : 반응 유형 (예를 들어, 산-염기, 침전, 산화 환원)은 형성된 생성물에 영향을 미칩니다.
* 화학량 측정법 : 상대적인 양의 반응물은 형성된 생성물의 양을 결정합니다.
* 조건 : 온도, 압력 및 pH는 모두 반응의 결과에 영향을 줄 수 있습니다.
반응의 산물을 정확하게 예측하려면 다음을 알아야합니다.
* 반응물의 정체성
* 반응물의 화학적 특성
* 반응이 발생하는 조건
화학량 론적 및 화학 동역학과 같은 화학 반응의 원리를 이해하는 것은 반응의 결과를 예측하는 데 중요합니다.
