pH 값을 직접 추가 할 수없는 이유 :
* pH는 로그 척도입니다 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 측정한다. pH 척도는 로그이며, 즉 각 수수 변화는 H+ 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 혼합 변화 농도 : 두 화합물을 혼합하면 개별 H+ 농도가 변합니다. 최종 pH는 각 화합물의 상대적인 양과 이들의 산성 또는 기본 강도에 의존한다.
혼합물의 pH를 찾는 방법 :
1. 화합물을 식별 :
* 산 : H+ 이온 기부 (예 :HCL, HNO3, H2SO4)
* 베이스 : H+ 이온 수락 (예 :Naoh, Koh, NH3)
* 중립 : pH에 크게 영향을 미치지 마십시오 (예 :설탕, 소금)
2. 농도를 결정 : 혼합물에서 각 화합물의 초기 몰 농도를 알아야합니다.
3. 새로운 농도 계산 :
* 중화 : 산과 염기가 혼합되면 반응합니다. 물 (H2O)과 소금을 형성하기 위해 반응하는 산 및 염기의 양을 계산하십시오. 이것은 나머지 산 또는 염기의 최종 농도에 영향을 미칩니다.
* 희석 : 화합물을 물로 희석하면 화합물의 농도가 감소합니다.
4. pH : 계산
* 강산 및 염기 : 다음 방정식을 사용하십시오.
* pH =-log [H+] (강산의 경우)
* poh =-log [oh-] (강한베이스의 경우)
* ph + poh =14 (poh에서 pH를 찾기 위해)
* 약산 및 염기 : 산 또는 염기 및 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블 방법에 대한 평형 상수 (KA 또는 KB)를 사용하여 H+ 또는 OH 농도를 계산 한 다음 pH를 찾으십시오.
예 :
50 ml의 0.1 m HCl (강산)을 50 ml의 0.1 m NaOH (강한 염기)와 혼합한다고 가정 해 봅시다.
1. 중화 : HCL 및 NAOH는 1 :1 비율로 완전히 반응하여 물 (H2O) 및 NaCl (염)을 형성합니다.
2. 최종 농도 : 볼륨이 같기 때문에 산과 염기는 서로 완전히 중화됩니다. 최종 솔루션은 pH가 7 인 중립이 될 것입니다.
키 포인트 :
* 항상 관련된 산과 염기의 강도를 고려하십시오.
* 약한 산이나 염기를 사용하는 경우 계산이 더 복잡합니다.
* 혼합물에 여러 산 또는 염기가 포함되면 더 고급 평형 계산을 사용해야합니다.
특정 화합물과 그 농도를 제공하는 경우 혼합물의 pH를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
