반응물 제한 개념
* 모든 반응물이 동일하게 생성되는 것은 아닙니다. 화학 반응에서, 반응물은 화학량 론적 (균형 화학적 방정식의 계수)에 기초하여 특정 비율로 결합된다.
* 하나의 반응물이 먼저 다 떨어집니다 : 하나의 반응물이 완전히 소비되면, 다른 반응물이 여전히 존재하더라도 반응은 중지됩니다. 이 반응물은 제한 반응물입니다.
* "리미터": 제한 반응물은 다른 반응물이 실제로 사용될 수있는 양을 지시하기 때문에 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다.
예 :
빵 4 조각과 치즈 3 조각으로 샌드위치를 만들고 있다고 상상해보십시오. 각 샌드위치에는 빵 2 조각과 치즈 1 조각이 필요합니다.
* 샌드위치 2 개를 만들 수있는 빵이 충분합니다 (샌드위치 당 4 조각 / 2 조각 =2 샌드위치)
* 당신은 3 개의 샌드위치를 만들기에 충분한 치즈를 가지고 있습니다 (샌드위치 당 3 조각 / 1 조각 =3 샌드위치)
제한 반응물은 빵입니다 빵이 부족하기 전에 2 개의 샌드위치 만 만들 수 있기 때문에 3을 만들기에 충분한 치즈가 있더라도.
반응물 제한 결과
* 최대 제품 수율 : 형성된 생성물의 양은 사용 된 제한 반응물의 양에 직접 비례한다.
* 과도한 반응물 : 완전히 소비되지 않은 반응물을 과량 반응물이라고합니다. 반응이 완료된 후에는 그 중 일부가 남아있을 것입니다.
제한 반응물 결정
제한 반응물을 찾으려면 다음을 수행해야합니다.
1. 화학 방정식의 균형 : 이것은 당신에게 화학량 론적 비율을 제공합니다.
2. 주어진 양의 반응물을 두더지로 변환합니다 : 반응물의 몰 질량을 사용하십시오.
3. 두더지 비율을 화학량 론적 비율과 비교하십시오 : 가장 작은 두더지 비율을 갖는 반응물 (균형 방정식의 계수와 비교)은 제한 반응물이다.
요약 : 제한 반응물은 화학 반응에서 형성 될 수있는 최대 양의 생성물을 결정하는 물질이다. 반응물 제한 개념을 이해하는 것은 화학 반응을 최적화하고 결과를 예측하는 데 중요합니다.
