1. 수율 :
* 백분율 수율 : 이것은 효율성을 표현하는 가장 일반적인 방법입니다. 이론적 수율 (제한 시약을 기준으로 계산)으로 얻은 실제 제품의 양을 100%곱하여 계산합니다. 높은 백분율 수율은보다 효율적인 반응을 나타냅니다.
* 원자 경제 : 이는 출발 재료의 양이 원하는 제품에서 얼마나 많은 양의 반응 효율을 측정합니다. 원하는 생성물의 분자량을 모든 반응물의 분자량의 합으로 나누고 100%곱하여 계산됩니다. 원자 경제가 높을수록 폐기물이 줄어 듭니다.
2. 반응 속도 :
* 속도 상수 : 이것은 주어진 온도에서 반응이 얼마나 빨리 진행되는지를 정량화합니다. 속도 상수가 높을수록 반응이 더 빠르고 효율적임을 의미합니다.
* 반감기 : 반응물의 절반이 소비되는 데 걸리는 시간입니다. 반감기가 짧으면 더 빠른 반응을 나타냅니다.
3. 선택성 :
* 선택성 : 이는 원치 않는 부산물의 최소 형성으로 원하는 생성물을 생성하는 반응의 능력을 나타냅니다. 선택성이 높을수록 더 효율적인 반응을 의미합니다.
* 화학 지사 : 이것은 분자에서 다른 기능 그룹보다 한 기능 그룹에 대한 반응의 선호도를 나타냅니다.
* regioselectivity : 이것은 분자에 대한 특정 위치에 대한 반응의 선호도를 나타냅니다.
* stereoSelectivity : 이것은 하나의 특정 입체 이성질체를 다른 스테레오 이성질체보다 형성하는 반응의 선호도를 말합니다.
4. 열역학 :
* 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG) : 이 값은 반응이 자발적인지 아닌지를 결정합니다. 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타내며, 이는 일반적으로 더 효율적입니다.
5. 에너지 효율 :
* 에너지 입력 : 여기에는 반응 혼합물을 가열하고 교반을 제공하며 생성물을 분리하는 데 필요한 에너지가 포함됩니다.
* 에너지 출력 : 이것은 제품에 포함 된 에너지입니다.
* 에너지 효율 : 이것은 에너지 출력 대 에너지 입력의 비율입니다. 에너지 효율이 높을수록 에너지가 낭비되는 것을 의미합니다.
화학 반응의 효율성을 표현하는 가장 좋은 방법은 특정 맥락과 반응의 측면이 가장 중요한 측면에 달려 있습니다. 예를 들어, 산업 환경에서는 수율과 원자 경제가 종종 우선 순위가 지정되는 반면, 학업 연구에서는 선택성과 반응 속도가 더 중요 할 수 있습니다.
