1. 산소 덩어리를 찾으십시오
* 도가니 + 산화 칼슘 =38.850 g
* 도가니 질량 =38.500 g
* 산화 칼슘 질량 =38.850 g -38.500 g =0.350 g
* 산소 질량 =산화 칼슘 질량 - 칼슘 질량 =0.350 g -2.50 g =-2.15 g
2. 질량을 두더지로 변환합니다
* 칼슘 몰 (CA) =2.50 g / 40.08 g / mol =0.0624 mol
* 산소 몰 (O) =-2.15 g / 16.00 g / mol =-0.134 mol
3. 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오
* 두 몰 값을 더 작은 값으로 나눕니다.
* Ca :0.0624 mol / 0.0624 mol =1
* O :-0.134 mol / 0.0624 mol =-2.15
4. 가장 가까운 정수 비율로 반올림
* 우리는 간단한 이온 성 화합물을 다루고 있기 때문에 두더지 비율은 정수에 가깝습니다. 이 경우 Ca :O의 비율은 대략 1 :2입니다.
5. 경험적 공식을 작성하십시오
* 산화 칼슘의 경험적 공식은 cao₂ 입니다. .
중요한 참고 : 산소 몰스의 음의 값은 계산의 오류입니다. 산소의 질량은 음성 일 수 없습니다. 주어진 정보에는 문제가있는 것 같습니다. 도가니 + 산화물의 질량은 도가니의 질량보다 더 커야합니다.
보다 정확한 답변을 얻으려면 주어진 질량을 다시 확인하고 올바른지 확인하십시오.
