* 용액의 부피 : 필요한 산의 양은 용액의 부피에 직접 비례합니다.
* 특정 산 : 산은 다른 강도 (해리 상수, KA)를 가지므로 중화를 달성하기 위해 다른 양이 필요하다는 것을 의미합니다.
* 원하는 최종 pH : pH 7로 완전히 중화 시키거나 특정 pH 값으로 가져오고 싶습니까?
이 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 특정 산 : 중화에 사용할 산을 선택하십시오. 일반적인 선택에는 염산 (HCl), 황산 (H2SO4) 또는 아세트산 (CH3COOH)이 포함됩니다.
2. 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 농도를 계산합니다.
* 공식을 사용하십시오 :poh =14 -ph
* POH =14-11.2 =2.8을 계산합니다
* [OH-] =10^-2.8 mol/L 계산
3. 필요한 산의 양을 결정하십시오.
* 선택한 산과 수산화 이온 사이의 중화 반응의 화학량 론을 고려하십시오.
* 예를 들어 HCL (강산)을 사용하는 경우 :
* HCL + OH- → H2O + CL-
* 반응은 HCl 대 OH-의 1 :1 몰비가 필요합니다.
* 농도에 부피를 곱하여 용액에 존재하는 OH- 몰을 계산하십시오.
* 필요한 산의 두더지의 수는 OH- 존재의 두부와 동일합니다.
4. 산의 두더지를 원하는 측정 단위로 전환합니다 (그램, ML 등) :
* 산의 몰 질량과 농도를 사용하여 두더지를 원하는 단위로 전환하십시오.
예 :
pH 11.2가있는 500ml의 용액이 있고 HCL로 중화하여 pH 7에 도달하려고한다고 가정 해 봅시다.
1. [OH-] =10^-2.8 mol/l =0.00158 mol/l
2. OH- =0.00158 mol/l * 0.5 l =0.00079 몰
3. 반응은 1 :1이므로 0.00079 몰의 HCl이 필요합니다 .
4. 1 M HCl 용액을 가정 :
* HCL의 부피가 필요
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 실제로, 당신은 항상 안전 예방 조치, 적절한 희석 절차 및 중화 프로세스를 모니터링하기 위해 지표 사용을 신중하게 고려해야합니다. 산베이스 중화 절차에 대한 안내를 위해 항상 화학자 또는 자격을 갖춘 전문가와 상담하는 것이 좋습니다.
