* 이상적인 가스 가정 : 이상적인 가스 모델은 다음을 포함한 몇 가지 가정을 기반으로합니다.
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 그들 사이에 매력이나 반발이없는 것으로 가정합니다.
* 무시할만한 분자 부피 : 분자 자체의 부피는 용기의 부피에 비해 중요하지 않은 것으로 간주됩니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 분자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적 인 것으로 가정되므로 에너지가 손실되지 않습니다.
* 실제 가스 거동 : 실제 가스 분자는 분자간 힘을 가지고 있으며 그 부피는 무시할 수 없습니다. 높은 압력과 저온에서 이러한 요인들은 더욱 중요해집니다.
* 고압 : 고압에서 가스 분자는 함께 더 가까워서 분자간 힘의 중요성을 증가시킵니다.
* 저온 : 저온에서 분자는 운동 에너지가 적어 분자간 힘을 더 중요하게 만듭니다.
* 차이 최소화 : 더 낮은 압력과 고온으로 이동함으로써 :
* 낮은 압력 : 가스 분자는 더 멀어져 분자간 힘의 영향을 줄입니다.
* 더 높은 온도 : 분자는 운동 에너지가 더 많아서 용기에 비해 부피가 무시할 수없고 분자간 힘을 극복합니다.
따라서 저압과 고온에서 실제 가스의 거동은 이상적인 가스의 거동에 더 근접 할 것입니다.
