* 가변 원자가 : 질소와 산소는 다수의 산화 상태 (Valencies)를 나타낼 수 있습니다. 질소는 -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 및 +5의 밸런스를 가질 수 있으며, 산소는 일반적으로 밸런스가 -2와 -1입니다. 이를 통해 다양한 조합이 가능합니다.
* 다중 결합 가능성 : 질소와 산소는 서로 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 형성 될 수있는 화합물의 유형에 더 복잡성을 더합니다.
* 다른 분자 형상 : 이 분자의 원자는 다른 기하학적 구성 (예를 들어, 선형, 구부러진, 삼각 평면, 사면체)으로 자신을 배열하여 가능한 화합물을 더욱 다양 화시킬 수 있습니다.
* 다른 수의 원자 수 : 화합물에서 질소 및 산소 원자의 수는 다양하여 다양한 분자 공식을 초래할 수 있습니다. 예를 들어, N2O (질산화 산화물), NO (산화 질소), NO2 (이산화 질소) 및 N2O4 (테트 록드)와 같은 질소의 산화물이 있습니다.
* 다른 요소의 존재 : 질소 및 산소 외에도 화합물은 다른 원소를 포함하여 가능성을 더욱 확장 할 수 있습니다. 예를 들어, 아질산 (HNO2) 및 질산 (HNO3)은 또한 수소를 함유한다.
질소-산소 화합물의 예 :
* 산화 질소 : N2O, NO, NO2, N2O4, N2O5
* 질산 : HNO3
* 아질산 : HNO2
* 이산화 질소 : NO2
* 산화 질소 : N2O
이들 요인의 조합은 다양한 특성 및 응용을 갖는 다양한 질소 산소 화합물로 이어진다.
