반응 :
2 kclo s (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)
설명 :
* 염소산 칼륨 (kclo₃) 가열 될 때 분해되는 불안정한 화합물입니다.
* 이산화 망간 (mno₂) 촉매 역할을합니다 분해 과정의 속도를 높이지만 자체적으로 소비되지는 않습니다.
* 분해는 염화 칼륨 (KCl) 를 생성한다 , 고체 소금 및 산소 가스 (O₂) .
키 포인트 :
* 촉매 : 이산화물은 염소산 칼륨의 분해에 필요한 활성화 에너지를 낮 춥니 다. 이것은 반응이 더 낮은 온도에서 더 빨리 발생 함을 의미합니다.
* 산소 생산 : 반응은 실험실에서 산소 가스의 주요 공급원입니다. 산소 가스는 기포로 방출되며 물의 변위에 의해 수집 될 수 있습니다.
* 안전 : 이 반응은 매우 발열 적이며 (열을 생성) 제대로 다루지 않으면 위험 할 수 있습니다. 적절한 안전 예방 조치를 사용하고 통제 된 환경에서 반응을 수행하는 것이 중요합니다.
이산화 망간의 역할 :
Mno₂는 분해 반응이보다 쉽게 발생하도록 표면을 제공함으로써 촉매로서 작용한다. 다음과 같이합니다.
* 활성화 에너지 낮추기 : 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 분해가 더 빨리 발생할 수 있습니다.
* 산소 흡착을위한 부위 제공 : Mno₂는 산소 원자를 흡착 할 수 있으며, 이는 염소산 칼륨의 파괴를 용이하게한다.
요약 : 이산화 망염의 존재하에 염소산 칼륨 가열하면 빠른 분해가 발생하여 산소 가스를 방출하고 염화 칼륨을 고체 잔류 물로 남겨 둡니다. 이 반응은 촉매의 주요 예이며 실험실 환경에서 널리 사용됩니다.
