1. 전자 궤도 :
* Bohr의 모델 : 전자는 태양을 공전하는 행성과 유사하게 궤도라고 불리는 고정 된 원형 경로로 핵을 공전 할 것을 제안했다.
* 현실 : 양자 역학은 전자가 고정 된 경로에서 궤도에 오지 않는다는 것을 보여 주었다. 대신, 그들은 궤도를 차지한다 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 3 차원 영역입니다. 이 궤도는 단순한 원형 경로가 아니라 복잡한 모양입니다.
2. 전자 에너지 수준 :
* Bohr의 모델 : 전자는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있으며 광자를 흡수하거나 방출하여 이들 사이에 점프 할 것이라고 설명했다.
* 현실 : 양자화 된 에너지 수준의 개념은 정확했지만 모델은 현실을 지나치게 단순화했습니다. 양자 역학은 전자가 레벨 사이에서 순간적으로 점프하지 않고 오히려 전이를 겪는 것으로 나타났습니다. 그것은 중간 에너지 상태를 포함 할 수 있습니다.
3. 스펙트럼 라인 :
* Bohr의 모델 : 관찰 된 선을 예측하여 수소의 방출 스펙트럼을 성공적으로 설명했습니다.
* 현실 : 여러 전자를 갖는 원자의 스펙트럼 라인을 정확하게 예측하지 못했습니다. 양자 역학은 스펙트럼 라인의 복잡성에 대한보다 완전한 설명을 제공했습니다.
4. 전자 스핀 :
* Bohr의 모델 : 스핀으로 알려진 전자의 고유 각 운동량을 설명하지 않았습니다.
* 현실 : 전자 스핀은 전자의 기본 특성이며 원자 구조 및 화학적 결합에서 중요한 역할을합니다.
5. 원자 구조 :
* Bohr의 모델 : 전자가 핵을 공전하는 단순하고 행성 구조를 제안했습니다.
* 현실 : 양자 역학은 핵이 고정 궤도가 아닌 궤도를 차지하는 전자 구름으로 둘러싸여 있음을 보여 주었다. 이로 인해보다 정교한 원자 구조 모델이 개발되었습니다.
전반적으로 :
Niels Bohr의 모델은 상당한 발전 이었지만 원자의 단순화 된 그림이었습니다. 양자 역학은 전자의 거동과 원자의 구조에 대한 훨씬 정확하고 복잡한 이해를 제공했습니다. 그러나 Bohr의 모델은 원자 구조의 기본 개념을 이해하는 데 유용한 도구로 남아 있습니다.
