1. 반응을 이해하십시오
벤조산 (cich₅cooh)은 약산이며, Naoh는 강력한 염기입니다. 등가 지점에서의 반응은 약산의 염인 나트륨 벤조이트 (c₆h₅coona)를 형성한다.
c₆h₆cooh (aq) + naoh (aq) → c ₆h₅coona (aq) + h₂o (l)
2. 벤조산의 두더지를 계산하십시오
* 벤조산의 두더지 =(L) × (Molarity)
* 벤조산 몰 =(0.050 L) × (0.43 mol/l) =0.0215 mol
3. 동등성에서 NaOH의 두더지를 결정하십시오
등가 지점에서, NaOH의 두더지는 벤조산의 두더지와 동일 할 것이다.
* NaOH의 두더지 =0.0215 mol
4. 사용 된 NaOH의 부피를 계산하십시오
* naoh의 부피 =(naoh의 몰) / (Naoh의 몰토리)
* NAOH =(0.0215 mol) / (0.50 mol / L) =0.043 L =43.0 ml의 부피
5. 나트륨 벤조 에이트의 농도를 결정하십시오
* 등가 지점의 총 부피는 50.0 ml (벤조산) + 43.0 ml (NAOH) =93.0 ml입니다.
* 나트륨 벤조 에이트의 농도 =(벤조 에이트 나트륨 몰) / (L의 총 부피)
* 나트륨 벤조 에이트의 농도 =(0.0215 mol) / (0.093 L) =0.231 mol / L
6. 나트륨 벤조 에이트 용액의 pH를 계산하십시오
나트륨 벤조이트는 약산 (벤조산)과 강한 염기 (NaOH)의 염입니다. 수산화물 이온을 생성하여 가수 분해를 겪게됩니다 (OH태) :
c ₆h₆coo₅ (aq) + h₂o (l) ⇌ c ₆h₅cooh (aq) + oh⁻ (aq)
다음 단계를 사용하여 pH를 계산할 수 있습니다.
* KB를 계산합니다 :
* kb =kw / ka (여기서 kw =1.0 × 10⁻¹⁴)
* kb =(1.0 × 10 ¹⁴) / (6.5 × 10⁻⁵) =1.54 × 10 ¹⁰
* 아이스 테이블을 설정하십시오 :
| | c ₆h₆coo₅ | h₂o | c ₆h₆cooh | 오 |
| ----- | ---------- | ------- | ---------- | ------- |
| i | 0.231 | | 0 | 0 |
| C | -X | | +x | +x |
| e | 0.231-X | | x | x |
* KB 표현식 :
* kb =[c [h₅cooh] [oh⁻] / [c ₆h₅coo⁻]
* 1.54 × 104¹⁰ =(x) (x) / (0.231 -x)
* KB는 매우 작기 때문에 (0.231 -x) ≈ 0.231을 근사화 할 수 있습니다.
* 1.54 × 104¹⁰ =x² / 0.231
* x² =3.55 × 10 °¹ 다
* x =[OH태] =5.96 × 10 ℃
* poh를 계산합니다 :
* poh =-log [oh⁻] =-log (5.96 × 10⁻⁶) =5.23
* pH : 계산
* ph + poh =14
* pH =14-5.23 = 8.77
따라서 적정의 등가 지점에서의 pH는 약 8.77입니다.
