1. 금속
* 물리적 특성 :
* 반짝임 : 대부분의 금속에는 광택이 풍부하고 반사적인 표면이 있습니다.
* 가단성 : 그들은 얇은 시트로 망치질 수 있습니다.
* 연성 : 전선으로 끌어들일 수 있습니다.
* 좋은 지휘자 : 그들은 열과 전기를 잘 수행합니다.
* 실온에서 고체 : (액체 인 수은을 제외하고)
* 고밀도 : 금속은 일반적으로 밀도가 높습니다.
* 화학적 특성 :
* 양이온 양식 : 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 반응성 : 일부 금속은 반응성이 높고 (나트륨과 칼륨과 같은), 다른 금속은 반응성이 낮습니다 (금과 백금).
2. 비금속
* 물리적 특성 :
* Dull : 비금속에는 반짝이는 외관이 없습니다.
* 부서지기 : 그들은 쉽게 부서지는 경향이 있습니다.
* 가난한 도체 : 그들은 열과 전기의 열악한 도체입니다 (흑연 형태의 탄소 제외).
* 실온에서의 가스 : 많은 비금속은 실온에서 가스 (산소, 질소, 염소)입니다.
* 저밀도 : 비금속은 일반적으로 금속보다 밀도가 낮습니다.
* 화학적 특성 :
* 양식 음이온 : 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 다양한 반응성 : 비금속은 광범위한 반응성을 나타낸다.
3. 메탈 로이드 (반 메탈)
* 속성 : 메탈 로이드에는 금속과 비금속 사이에 속성이 있습니다.
* 반도체 : 그들은 비금속보다 전기를 더 잘 수행하지만 금속뿐만 아니라 전기를 더 잘 수행합니다. 그들의 전도도는 제어 될 수있어 전자 제품에서 가치가 있습니다.
* 부서지기 : 메탈 로이드는 일반적으로 부서지기 쉽습니다.
* 반짝이거나 둔한 : 그들의 외모는 다를 수 있습니다.
* 실온에서 고체 : 메탈 로이드는 실온에서 고체입니다.
예 :
* 금속 : 철 (Fe), 구리 (Cu), 금 (Au), 알루미늄 (Al),은 (Ag)
* 비금속 : 산소 (O), 질소 (N), 염소 (CL), 황 (S), 인 (P), 브로민 (BR)
* 메탈 로이드 : 실리콘 (SI), 게르마늄 (GE), 비소 (AS), 안티몬 (SB), 텔 루륨 (TE)
키 포인트 : 이러한 특성은 금속, 비금속 및 금속성을 식별하는 데 도움이되지만 모든 규칙에는 예외가 있습니다. 확인을 위해 항상 주기율표를 참조하십시오.
