1. 원자와 전하 :
* 양성자 : 원자의 핵에 위치한 양성자는 양전하를 가지고 있습니다.
* 전자 : 핵을 공전하면 전자는 음전하를 갖습니다.
* 중성자 : 또한 핵에서, 중성자는 전하가 없다 (그것들은 중립적이다).
2. 원자가 전자의 중요성 :
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 전자이며 화학 결합에 관여하는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 많은 원자는 8 개의 원자가 전자 (매우 안정적 인 고귀한 가스와 같은)를 갖기 위해 노력합니다.
3. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 원자가 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 때, 이온이됩니다. 원자가 전자를 잃을 때 양의 이온 (양이온)이 형성됩니다. 원자가 전자를 얻을 때 음성 이온 (음이온)이 형성됩니다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
4. 중립 달성 :
* 이온 성 화합물 : 반대로 충전 된 이온 결합이있을 때, 그들의 요금은 서로를 취소합니다. 예를 들어, NaCl (표 (표)은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로부터 형성된다. 화합물의 전체 전하는 0이므로 전기적으로 중립적입니다.
* 공유 화합물 : 전자를 공유함으로써, 원자는 안정적인 구성을 달성하여 전하의 효과적으로 균형을 유지합니다. 예를 들어, 물 (H2O)에서 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유합니다. 이 공유는 중립 분자를 만듭니다.
요약 :
* 화학 화합물은 양수 및 음전 전하의 균형을 잡는 방식으로 구성 원자를 배열하여 전기 중립성을 달성합니다.
*이 균형은 이온 결합 (반대로 하전 된 이온이 유치) 또는 공유 결합 (전자 공유)을 통해 달성됩니다.
* 결과는 순 중립 전하가있는 안정적인 화합물입니다.
