1. 금속과 비금속의 존재를 찾으십시오 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속은 전자 (양이온 형성)를 잃고 비금속은 전자 (음이온 형성)를 얻습니다.
* 예 :NaCl (염화나트륨), MGO (산화 마그네슘), CACL (클로라이드 칼슘)
* 공유 화합물 : 둘 이상의 비금속 사이에 형성됩니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 예 :h₂o (물), Co₂ (이산화탄소), Ch₄ (메탄)
2. 다 원자 이온 :
* 이온 성 화합물 : 다 원자 이온 (순 전하가있는 원자 그룹)을 함유 할 수 있습니다. 이 이온은 종종 공식 내에서 단일 단위로 처리됩니다.
* 예 :NH nCL (염화 암모늄), Na₂SOA (황산나트륨)
* 공유 화합물 : 다 원자 이온은 공유 화합물에서 발견되지 않습니다.
3. 공식의 접두사 :
* 공유 화합물 : "mono-", "di-", "tri-"등과 같은 접두사를 사용하여 화합물의 각 유형의 원자 수를 나타냅니다.
* 예 :CO (CONBORE), CO₂ (이산화탄소)
* 이온 성 화합물 : 접두사를 사용하지 마십시오. 공식은 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
중요한 메모 :
* 예외가 존재합니다 : 이 범주에 깔끔하게 맞지 않는 화합물이 있습니다. 예를 들어, 금속 및 비금속이있는 일부 화합물은 공유 될 수 있습니다.
* 다른 요인 : 요소들 사이의 전기 음성 차이는 또한 결합 유형을 예측하는 데 사용될 수 있습니다.
요약 :
화학적 공식은 물질의 결합 유형을 식별하기위한 강력한 도구입니다. 공식의 금속 및 비금속, 다 원자 이온 및 접두사의 존재를 찾음으로써 물질이 이온 성인지 공유인지를 잘 이해할 수 있습니다.
