* 활성화 에너지 낮추기 : 촉매는 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이는 반응물이 전이 상태에 도달하고 생성물을 형성하는 데 필요한 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
* 반응 속도 증가 : 활성화 에너지를 낮추어 촉매는 더 많은 반응물 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응하여 반응 속도를 더 빨리 이끌어냅니다.
이렇게 생각하십시오 :산 패스를 상상해보십시오. 반응물은 제품쪽에 도달하기 위해 산을 오르야합니다. 촉매는 산을 통해 터널을 건설하는 것과 같습니다. 반응물이 다른쪽으로 더 쉽고 빠릅니다.
중요한 점 :
* 반응에서 촉매는 소비되지 않습니다. 그들은 반응에 참여하지만 마지막에 재생됩니다.
* 촉매는 특정 반응에 특이적일 수 있으며 다양한 형태 (고체, 액체, 가스)로 사용될 수 있습니다.
* 촉매의 존재는 반응의 평형 상수 (k)를 변화시키지 않습니다. 그것은 단순히 반응이 평형에 더 빨리 도달하는 데 도움이됩니다.
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 금속 촉매 : 휘발유 및 플라스틱 생산과 같은 많은 산업 공정에서 사용됩니다.
* 산 촉매 : 에스테르 화와 같은 많은 유기 반응에 사용됩니다.
요약하면, 촉매는 화학 반응의 속도를 크게 높일 수있는 강력한 도구입니다. 그것들은 많은 산업 및 생물학적 과정에서 필수적입니다.
