le Chatelier의 원칙 :
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다. 이것은 약산 분리 반응에도 적용됩니다.
평형을 화나게하는 방법 :
* 더 많은 산 첨가 : 이로 인해 비서화되지 않은 산의 농도가 증가하여 평형이 가 오른쪽으로 이동하게됩니다. , 더 많은 히드로 늄 이온 (h₃O⁺) 및 컨쥬 게이트 염기를 생성하기위한 해리를 선호한다.
* 더 많은 접합체베이스 추가 : 이것은 컨쥬 게이트 염기의 농도를 증가시켜 평형이 로 이동하게한다. , 비서화 된 산의 개혁을 선호한다.
* 강 산 첨가 : 이로 인해 h₃o⁺의 농도가 증가하여 평형이 로 이동하여 입니다. , 비서화 된 산의 개혁을 선호한다. 이는 강산이 중화를 통해 접합체 염기를 효과적으로 제거하기 때문입니다.
* 강한베이스 추가 : 이렇게하면 HATER가 제거되어 평형이 오른쪽으로 이동합니다. , 제거 된 h₃O⁺를 대체하기위한 해리가 유리하다.
* 공통 이온 추가 : 약산의 컨쥬 게이트 염기를 함유하는 염을 첨가하면 해당 이온의 농도가 증가하여 평형이 로 이동하게됩니다. , 비서화 된 산의 개혁을 선호한다.
* 온도 변경 : 온도를 증가시키는 것은 흡열 반응을 선호 할 것이며,이 경우 약산의 해리입니다. 온도를 감소시키는 것은 발현되지 않은 산의 개혁 인 발열 반응을 선호 할 것이다.
평형 이동의 결과 :
* pH 변화 : 평형을 이동 시키면 HATE의 농도가 변경되어 용액의 pH에 직접 영향을 미칩니다.
* 해리 증가 또는 감소 : 약산의 해리 정도는 변화 될 것이며, 다른 농도의 비서화되지 않은 산 및 그의 접합체 염기를 초래할 것이다.
예 :
아세트산의 해리 (ch₃cooh)를 고려하십시오.
ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
이 용액에 나트륨 아세테이트 (ch₃coona)를 첨가하면 컨쥬 게이트 염기의 농도가 증가 할 것입니다. 이것은 평형을 왼쪽으로 이동시켜 아세트산의 해리를 감소시키고 더 높은 pH (산성) 용액을 초래할 것이다.
요약하면, Le Chatelier의 원칙을 이해하면 약산 해리 반응의 평형이 어떻게 다양한 조건의 변화에 영향을 받는지 예측할 수 있습니다.
