* 운동 에너지 증가 : 온도가 높을수록 분자는 운동 에너지가 더 많습니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하고 힘을 더 많이 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 반응이 발생하기 위해서, 분자는 기존의 본드를 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌해야합니다. 운동 에너지가 증가하면 이러한 효과적인 충돌의 비율이 높아집니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 활성화 에너지가 있습니다. 충돌이 성공하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 온도가 높을수록 분자가 더 많은 분자 가이 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
Arrhenius 방정식
온도와 반응 속도 사이의 정량적 관계는 Arrhenius 방정식에 의해 설명됩니다.
k =a * exp (-ea / rt)
어디:
* k : 반응의 상수
* a : 사전 지수 요인 (충돌 빈도와 관련하여)
* ea : 활성화 에너지
* r : 이상적인 가스 상수
* t : 절대 온도 (켈빈)
이 방정식은 속도 상수 (따라서 반응 속도)가 온도에 따라 기하 급수적으로 증가 함을 보여줍니다.
시사점 :
* 요리 : 갈색, 연화 및 요리와 관련된 화학 반응이 가속화되기 때문에 식품은 더 높은 온도에서 더 빨리 요리합니다.
* 화학 산업 : 많은 산업 공정은 통제 된 온도에 의존하여 반응 속도를 최적화하고 원치 않는 부작용을 최소화합니다.
* 생물학적 과정 : 온도는 효소 활성 및 대사 반응과 같은 생물학적 과정의 속도에 영향을 미칩니다.
중요한 참고 : 온도가 증가하면 일반적으로 반응 속도가 높아지지만 예외가 있습니다. 일부 반응은 가역적이며 온도가 증가하면 역 반응을 선호 할 수 있습니다. 또한, 매우 높은 온도는 반응물 또는 촉매를 손상시켜 반응 속도를 감소시킬 수 있습니다.
