1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
크세논 (XE)과 불소 (f₂) 사이의 반응을위한 Xenon Tetrafluoride (Xef₄)는 다음과 같습니다.
xe + 2f₂ → xef₄
2. 제한 반응물을 결정하십시오
* xe의 두더지를 계산합니다.
* XE의 몰 질량 =131.29 g/mol
* XE의 두더지 =130 g / 131.29 g / mol =0.99 mol
* f₂ :의 두더지를 계산합니다
* f of =38.00 g/mol의 몰 질량
* f₂ =100 g / 38.00 g / mol =2.63 mol.
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 1 몰의 XE가 2 몰의 F₂와 반응 함을 보여줍니다. 우리는 0.99 몰의 XE 및 2.63 몰의 F₂를 가지므로, XE는 모든 XE와 반응하기에 충분한 f₂가 없기 때문에 제한 반응물입니다.
3. xef₄ 의 이론적 수율을 계산하십시오
* 균형 방정식은 1 몰의 XE가 1 몰의 xef₄을 생성한다는 것을 보여줍니다.
* 우리는 0.99 몰의 XE를 가지고 있기 때문에 이론적으로 0.99 몰의 xef₄를 생산할 수 있습니다.
4. xef x의 두더지를 그램으로 변환하십시오
* xef mass =207.29 g/mol의 몰 질량
* xef₄의 질량 =0.99 mol * 207.29 g/mol =205.26 g
따라서, 형성되어야하는 Xenon Tetrafluoride의 이론적 질량은 205.26 g입니다.
