1. 전기 화학 전위 :
* 표준 감소 가능성 : 핵심 요소는 수소 이온 (H+)의 표준 환원 전위와 비교하여 금속의 표준 환원 전위 (E °)입니다. 금속이 수소를 대체하려면 E °가 H+의 E °보다 음수 (덜 양수)해야합니다.
* 대부분의 전환 금속이 자격이없는 이유 : 많은 전이 금속은 양수 또는 덜 음의 E ° 값을 갖는다. 이는 산화 될 가능성이 적고 (전자를 잃고) 수소 이온을 대체한다는 것을 의미합니다.
2. 산화물 층의 형성 :
* 수동 층 : 일부 전이 금속은 표면에 얇고 보호 된 산화물 층을 형성합니다. 이 산화물 층은 장벽으로서 작용하여 산이 금속에 직접 접촉하고 반응을 시작하는 것을 방지한다. 보호 방패처럼 생각하십시오.
3. 기타 요인 :
* 산 농도 : 산의 농도는 역할을한다. 농축 염산 (HCL)과 같은 강한 산은 일부 전이 금속과 반응 할 수 있습니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 때때로 활성화 에너지 장벽을 극복하고 일반적으로 반응하지 않는 금속에서도 반응이 발생할 수 있습니다.
예 :
* 산과 반응하는 금속 : 아연 (Zn), 철 (Fe) 및 마그네슘 (Mg)과 같은 금속은 수소보다 음의 E ° 값을 가지며 희석 된 산과 쉽게 반응하여 수소 가스를 방출합니다.
* 산과 반응하지 않는 금속 : 금 (AU), 백금 (PT) 및은 (AG)과 같은 금속은 양의 E ° 값을 가지며 희석산과 반응하지 않습니다.
요약 :
산으로부터 수소를 대체하는 전이 금속의 능력은 주로 표준 감소 전위에 의존한다. 대부분의 전이 금속은 E ° 값을 가지며, 이는 수소보다 반응성이 낮아서 반응이 부족합니다. 산화물 층의 형성은 또한 이러한 반응성 부족에 기여할 수있다.
