1. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스의 것과 같은)을 달성합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 강력하여 안정적인 분자를 초래합니다.
* 예 : 물 (HATE)은 산소 원자와 각 수소 원자 사이에 두 개의 공유 결합을 갖는다.
2. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자는 하나 이상의 전자를 다른 원자에 포기하여 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음의 하전 이온 (음이온)을 초래합니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성한다.
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 고체에서는 일반적으로 강하지만 용액에서는 약합니다.
* 예 : 표 (NaCl)는 나트륨 (Na+)과 클로라이드 (Cl-) 이온 사이의 이온 성 결합에 의해 형성된다.
화학 결합의 강도에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 전기 음성 : 결합과 관련된 원자의 전기 음성은 그 강도에 영향을 미칩니다.
* 결합 길이 : 더 짧은 결합 길이는 일반적으로 더 강한 결합을 나타냅니다.
* 다중 채권 : 이중 및 삼중 채권은 단일 결합보다 강합니다.
이러한 주요 유형의 결합 외에도 수소 결합 와 같은 약한 상호 작용도 있습니다. 및 van der waals forces 그것은 분자, 특히 액체와 고형물에서 함께 고정하는 데 중요한 역할을 할 수 있습니다.
