* 전자 전달 : 이온 성 화합물은 금속 원자가 전자를 잃을 때 (양으로 하전 된 이온 - 양이온이되는) 비금속 원자는 전자 (음이온 이온 - 음이온)를 얻을 때 형성됩니다. 이러한 전자의 전달은 반대로 하전 된 이온 사이에 정전기 인력을 만듭니다.
* 금속 및 비금속 : 금속은 전기 음성이 낮기 때문에 전자를 쉽게 잃는 경향이있는 반면, 비금속은 전기 음성이 높고 전자를 쉽게 얻습니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na, 금속)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl, 비금속)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 생성 된 이온은 화합물을 형성하기 위해 서로를 끌어냅니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (Mg, 금속)은 2 개의 전자를 Mg2+가되기 위해 손실하고, 산소 (O, 비금속)는 2 개의 전자를 얻기 위해 이득을 얻습니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체 : 강한 힘은 결정 격자로 이온을 엄격하게 유지합니다.
* 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오. 이온의 자유로운 움직임은 전기 전도를 허용합니다.
* 종종 물에 용해 : 극성 물 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 격자를 분리 할 수 있습니다.
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