관찰 :
1. 피즈/발포 : 가장 즉각적인 관찰은 기포의 빠른 형성으로 가스의 방출을 나타냅니다. 이것은 반응의 생성물 인 이산화탄소 (CO2)입니다.
2. 용해 : 반응이 진행됨에 따라, 백색 고체 납 탄산염 (PBCO3)이 점차 용해 될 것이다. 질산은 탄산 탄산염과 반응하여 질산에 가용성 납을 형성하기 때문이다 (PB (NO3) 2).
3. 색상 변화 : 처음에는 솔루션이 무색입니다. 반응이 진행됨에 따라, 용액에서 납 이온의 형성으로 인해 약간의 노란색 색조가 나타날 수있다.
4. 온도 변화 : 반응은 약간 발열이므로 소량의 열을 방출합니다. 용액의 약간의 온난화가 나타날 수 있습니다.
화학 방정식 :
반응은 다음 균형 화학 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
PBCO3 (S) + 2 HNO3 (AQ) → PB (NO3) 2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
설명 :
* 질산 (HNO3) 강한 산으로, 수소 이온 (H+)을 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다.
* 납 탄산염 (PBCO3) 고체적이고 불용성 화합물입니다.
* 납 질산염 (PB (No3) 2) 가용성 이온 성 화합물이므로 용액에 용해됩니다.
* 이산화탄소 (CO2) 용액에서 빠져 나오는 무색 가스입니다.
* 물 (H2O) 반응에서도 생성됩니다.
중요한 참고 :
* 질산의 농도는 반응 속도에 영향을 미칩니다. 더 농축 된 산은 더 빠른 반응과 더욱 격렬한 피즈로 이어질 것입니다.
* 납 이온은 독성이 있으므로이 실험을주의해서 처리하고 용액을 올바르게 폐기하십시오.
