1. 화학 결합의 유형
* 이온 결합 : 여기에는 한 원자에서 다른 원자로 전자가 전달되는 것이 포함됩니다. 하나의 원자는 전자를 잃고 (양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이되는) 다른 원자는 전자를 얻습니다 (음이온이라고하는 음으로 하전 된 이온이됩니다). 이 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 예 :나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온은 서로를 끌어 들이고 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
* 공유 결합 : 여기에는 두 원자 사이의 전자 공유가 포함됩니다. 두 원자는 전자가 공유 쌍을 형성하는 데 기여하여 이들 사이에 강한 결합을 만듭니다.
* 예 :2 개의 수소 원자 (h)는 각각 하나의 전자를 갖는다. 그들은 이들 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 수소 가스 분자 (H₂)를 초래한다.
* 금속 결합 : 이것은 전자가 원자에 의해 느슨하게 고정되어 금속 전체에 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 발생합니다. 이 전자의 "바다"는 금속 원자 사이에 강한 관광 명소를 생성하여 전도도 및 가변성과 같은 특징적인 특성을 초래합니다.
* 예 :구리 (Cu) 원자가 전자를 공유하여 금속 전체에 자유롭게 흐를 수 있습니다.
2. 화학적 결합에 영향을 미치는 요인
* 전기 음성 : 이것은 전자를 유치하는 원자가의 능력의 척도입니다. 원자들 사이의 전기 음성화의 차이는 형성 될 결합의 유형을 결정한다.
* 큰 전기 음성 차이 =이온 결합
* 작은 전기 음성 차이 =공유 결합
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자의 수는 결합 용량을 결정합니다. 원자는 전체 외부 쉘을 얻을 수있는 방식으로 결합하는 경향이 있습니다.
3. 화학 결합을 나타내는
* 루이스 구조 : 이 다이어그램은 도트를 사용하여 원자가 전자와 선을 나타내며 공유 결합에서 공유 전자 쌍을 나타냅니다.
* 화학 공식 : 이들은 분자 또는 화합물의 원자의 유형과 수를 나타내는 요소 기호 및 첨자를 사용합니다.
요약 : 원자는 전자의 전달 (이온 결합), 전자 공유 (공유 결합) 또는 전자의 박대 된 전자 (금속 결합)를 통해 화학적 결합을 형성함으로써 안정성을 달성하기 위해 결합된다. 특정 유형의 결합은 관련된 원자의 전기 음성 및 원자가 전자에 의존합니다.
