반응 조건 :
* 산성 배지 : 반응은 전형적으로 희석 황산 (H2SO4)과 같은 산성 배지에서 발생한다.
* 온도 : 반응은 실온 또는 약간 높은 온도에서 수행 될 수있다.
반응 메커니즘 :
1. 망간 이온의 형성 (mno4^2-)
KMNO4는 강한 산화제이며, 산성 용액에서는 자주색 인 망가 이온 (MNO4^2-)으로 감소됩니다.
2. 포름 알데히드의 산화
포름 알데히드는 망간 이온에 의해 포름 산 (HCOOH)으로 산화된다.
3. 포름 산의 추가 산화
포름산은 망간 이온에 의해 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)으로 추가로 산화된다.
4. 망간 이온의 감소
망간 이온은 용액이 무색 인 망간 (II) 이온 (Mn^2+)으로 감소된다.
전반적인 반응 :
전체 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
3HCHO + 2KMNO4 + H2SO4 → 3CO2 + K2SO4 + 2MNO2 + 4H2O
키 포인트 :
* 반응은 발열 성이며 열을 생성합니다.
* 용액의 색상은 반응이 진행됨에 따라 자주색 (KMNO4)에서 갈색 (MNO2)으로 변경됩니다.
* 반응은 포름 알데히드 용액의 농도를 결정하는 데 사용됩니다.
참고 : 반응은 또한 중성 또는 약간 알칼리성 배지에서 발생할 수 있지만 생성물은 다를 수 있습니다. 중성 배지에서, 최종 생성물은 이산화 망간 (MNO2)이고, 알칼리성 배지에서, 최종 생성물은 칼륨 망간 (K2MNO4)이다.
