1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
나트륨 (NA)과 염소 (CL₂) 사이의 반응은 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 나트륨의 몰 질량을 결정하십시오 :
나트륨 (NA)의 몰 질량은 대략 22.99 g/mol이다.
3. 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* Na =(NA의 질량) / (NA의 몰 질량)의 두더지
* NA =92.0 g / 22.99 g / mol의 두더지
* Na ≈ 4.00 mol의 몰
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 Na가 2 몰의 NaCl을 생산하기 위해 반응 함을 보여준다. 이것은 Na 대 NaCl의 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
5. 염화나트륨 몰을 계산하십시오 :
두더지 비율은 1 :1, 4.00 몰의 NA이기 때문에 4.00 몰의 NaCl을 생산할 것입니다.
6. 염화나트륨의 몰 질량을 결정하십시오 :
염화나트륨 (NaCl)의 몰 질량은 약 58.44 g/mol (CL의 경우 Na + 35.45 g/mol의 경우 22.99 g/mol)이다.
7. 염화나트륨의 질량을 계산하십시오 :
* NaCl의 질량 =(NaCl의 몰) * (NaCl의 몰 질량)
* NaCl의 질량 =4.00 mol * 58.44 g/mol
* NaCl의 질량 ≈ 233.76 g
따라서 따라서 약 233.76g의 염화나트륨이 생성됩니다.
