1. 전자의 역할 :
* 원자가 전자 : 원자는 다른 에너지 수준 또는 껍질의 전자를 가지고 있습니다. 원자가 전자라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 결합에 관여합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
2. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 한 원자에서 다른 원자로 전자를 전달하는 것을 포함합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온 (하전 된 원자)을 만듭니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 공유 결합 : 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다. 이것은 두 원자가 가장 바깥 쪽 껍질을 채우는 안정적인 배열을 만듭니다.
* 예 : 물 (H2O) - 2 개의 수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유합니다. 각각의 수소 원자는 쉘을 채우기 위해 전자를 얻는 반면, 산소는 외부 껍질에 8 개의 전자가 있습니다.
* 극성 공유 결합 : 공유 전자가 원자 사이에서 동일하게 공유되지 않으면 (전기 음성의 차이로 인해) 분자의 한쪽 끝은 약간 양전하가 있고 다른 쪽 끝은 약간 음전하를 갖습니다. 이것을 극성 분자라고합니다.
* 비극성 공유 결합 : 공유 전자가 동일하게 공유되는 경우 분자는 비극성입니다.
3. 본드 형성 :
* 에너지 방출 : 원자 결합이 결합하면 에너지가 방출되어 결합을 안정적으로 만듭니다.
* 결합 강도 : 결합의 강도는 공유 전자의 수와 관련된 원자의 유형에 따라 다릅니다.
요약 :
분자는 원자가 함께 결합하여보다 안정적인 구성을 달성 할 때 형성된다. 형성된 결합의 유형 (이온 또는 공유)은 원자가 서로 상호 작용하는 방식, 특히 전자의 전달 또는 공유에 의존한다.
