다음은 고장입니다.
* 극성 결합 : 관련된 두 원자가 전기 음성성에 유의 한 차이가있을 때 결합은 극성입니다. 전기 음성 성은 원자가 화학적 결합으로 전자를 끌어 올리는 능력입니다. 결합의 전기 음성 원자가 더 많을수록 부분 음전하 (Δ-)를 가질 것이고 전기 음성 원자는 부분 양전하 (Δ+)를 가질 것이다.
* 분자 형상 : 분자의 모양은 개별 결합 쌍극자 (결합 내 부분 전하의 방향)가 어떻게 상호 작용하는지를 결정합니다. 쌍극자가 전체 분자에 대한 순 쌍극자 모멘트를 생성하는 방식으로 정렬되면 분자는 극성입니다. 쌍극자가 서로를 취소하면 분자는 비극성입니다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 물 (h>o) : 물은 산소 원자의 2 개의 고독한 쌍으로 인해 구부러진 모양입니다. 산소 원자는 수소보다 전기 음성이므로 O-H 결합은 극성입니다. 구부러진 형상은 결합 쌍극자가 서로를 취소하는 것을 방지하여 순 쌍극자 모멘트와 극성 분자를 초래합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 이산화탄소는 중앙에 탄소 원자가있는 선형 모양을 갖는다. C-O 결합은 극성이지만 선형 구조는 결합 쌍극자가 서로를 취소하게합니다. 이것은 co₂를 비극성 분자로 만듭니다.
* 메탄 (ch₄) : 메탄은 사면형 모양을 가지고 있습니다. C-H 결합은 약간 극성이지만 대칭 사면체 배열은 결합 쌍극이 취소되어 메탄을 비극성으로 만듭니다.
키 테이크 아웃 : 대칭은 종종 비극성 분자와 관련이 있지만 분자의 전체 극성을 결정하기 위해 개별 결합의 극성과 분자 기하학을 모두 고려하는 것이 중요합니다.
