* 무슨 반응? 설탕은 자발적으로 가스를 생산하는 것이 아닙니다. 화학 반응을 겪어야합니다. 설탕과 관련된 일반적인 반응에는 다음이 포함됩니다.
* 연소 : 산소의 존재하에 연소되는 설탕은 이산화탄소 (CO2) 및 수증기 (H2O)를 생성합니다.
* 발효 : 효모는 설탕을 에탄올 (C2H5OH)과 이산화탄소로 분해 할 수 있습니다.
* 조건 : 생산 된 가스의 양은 다음을 포함한 조건에 따라 다릅니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 가스 부피가 커집니다.
* 압력 : 더 높은 압력은 가스량을 줄입니다.
가스의 양을 계산하려면 다음을 알아야합니다.
1. 특정 반응 : 발생하는 화학 반응은 무엇입니까?
2. 반응 조건 : 온도와 압력.
예 :
25 ° C 및 1 ATM 압력 (표준 조건)에서 산소가있을 때 4 그램의 설탕 (C12H22O11)을 완전히 태우고 있다고 가정 해 봅시다. 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O
이것으로부터 우리는 다음을 계산할 수 있습니다.
1. 설탕 몰 : 4 g / 342.3 g / mol =0.0117 몰 (설탕 몰 덩어리)
2. CO2의 몰수 : 0.0117 몰 * 12 =0.14 몰 (12 몰의 CO2는 설탕 몰당 생산됨)
3. STP에서의 CO2 부피 : 0.14 몰 * 22.4 L/mol =3.14 L (표준 온도 및 압력에서 이상적인 가스 법칙 사용)
따라서 표준 조건에서 4 그램의 설탕을 태우는 것은 약 3.14 리터의 CO2를 생성합니다.
특정 반응 및 조건을 제공하는 경우 생산 된 가스의 양을 계산하는 데 도움이됩니다.
