농도 증가 :
* 같은 공간에서 더 많은 분자 : 부피를 줄이면 같은 수의 가스 분자가 작은 공간으로 압박됩니다. 이것은 더 높은 농도의 반응물로 이어진다.
* 더 자주 충돌 : 농도가 높을수록 반응물 분자 사이에 더 많은 충돌이 있습니다.
* 성공적인 충돌 가능성 증가 : 이러한 충돌은 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 올바른 방향과 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아서 반응 속도가 빠릅니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 몇 사람 만있는 댄스 플로어가 있다고 상상해보십시오. 그들이 서로 충돌하지 않고 움직이는 것은 쉽습니다. 이제 같은 댄스 플로어에있는 사람들의 수가 10 배나 갑자기 상상해보십시오. 더 많은 충돌과 혼란이 생겨 사람들이 상호 작용할 가능성이 높아질 것입니다. 가스 분자에도 동일한 원리가 적용됩니다.
반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 더 높은 농도는 일반적으로 더 빠른 속도로 이어집니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌이 발생합니다.
* 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응에 대한 더 많은 접촉점을 제공한다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 반응을 가속화한다.
중요한 참고 : 이 설명은 가스 혼합물에 대한 부피 변화의 영향에 중점을 둡니다. 위에서 언급 한 다른 요인들도 반응 속도에서 역할을합니다.
