1. 아이스 테이블을 설정
아크릴산 (cho ic =chcooh)은 약산이므로 부분적으로 물에서만 이온화됩니다. 우리는 다음 평형으로 이온화를 나타낼 수 있습니다.
ch₂ =chcooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + chcoo =(aq)
| | chf. chcooh | h⁺ | chf. chcooc |
| ------------- | ------------- | ------- | ------------ |
| 초기 (i) | 0.10 m | 0 | 0 |
| 변경 (C) | -X | +x | +x |
| 평형 (E) | 0.10 -x | x | x |
2. KA 표현을 작성하십시오
ka =[h⁺] [ch₂ =chcoo⁻] / [ch₂ =chcooh]
3. X를 대체하고 해결합니다
0.000056 =(x) (x) / (0.10 -x)
KA는 작기 때문에 X가 0.10보다 훨씬 작다고 가정 할 수있어 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
0.000056 ≈ (x) (x) / 0.10
x² ≈ 0.0000056
x ≈ √0.0000056 ≈ 0.00237 m
4. pH를 계산하십시오
pH =-log [hl] =-log (0.00237) ≈ 2.63
5. 해리 백분율 를 계산하십시오
백분율 해리 =([HAT] / [초기 산]) * 100%
해리 백분율 =(0.00237 / 0.10) * 100% ≈ 2.37%
따라서 :
* 아크릴산의 0.10 m 수성 용액의 pH는 대략 2.63 입니다. .
*이 용액에서 아크릴산의 분리 백분율은 대략 2.37%입니다. .
