고체 :
* 운동 에너지 증가 : 온도가 상승함에 따라 고체 및 용매 모두에서 분자는 운동 에너지를 얻습니다. 이 증가 된 에너지는 용매 분자가 고체를 함께 고정하는 매력을 분리하여보다 고체 분자가 용해 될 수있게한다.
* 엔트로피 : 고체를 용해시키는 것은 일반적으로 흡열 과정이므로 열을 흡수합니다. 온도를 높이면 엔트로피 (장애)를 증가시키는 과정을 선호합니다. 고체를 용해시키는 것은 엔트로피가 증가하므로 온도가 높아져 용해가 촉진됩니다.
가스 :
* 온도가 증가함에 따라 용해도 감소 : 고체와 달리, 액체에서의 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
* 운동 에너지와 탈출 : 더 높은 온도에서 가스 분자는 더 빠르게 움직이고 운동 에너지가 더 많습니다. 이를 통해 매력적인 세력을 솔루션으로 잡고 대기로 탈출 할 수 있습니다.
* 헨리의 법칙 : 이 법은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다. 온도는 부분 압력에 직접적인 영향을 미치지 않지만, 더 높은 온도에서 가스 분자의 운동 에너지 증가는 용액에서 빠져 나올 가능성이 높아서 부분 압력을 낮추고 용해도를 감소시킵니다.
키 포인트 :
* 흡열 vs. 발열 : 용해는 일반적으로 흡열이기 때문에 고체의 용해도는 종종 온도에 따라 증가하는 반면, 가스의 용해도는 일반적으로 발열이기 때문에 감소합니다.
* 운동 에너지 : 온도는 분자의 운동 에너지에 영향을 미치며, 이는 분자간 힘을 깨고 용해도에 영향을 미치는 데 중요한 역할을합니다.
* 엔트로피 : 고체를 용해시키는 것은 일반적으로 엔트로피가 증가하므로 더 높은 온도는이 과정을 선호합니다.
예외 :
* 이러한 일반적인 추세에는 예외가 있습니다. 일부 고형물은 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소 할 수 있으며, 일부 가스는 더 높은 온도에서 용해도가 증가 할 수 있습니다. 이러한 경우에는 종종 용질과 용매 사이의 복잡한 상호 작용이 포함됩니다.
