* 운동 에너지와 탈출 : 액체를 가열하면 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 움직임으로 인해 용해 된 가스 분자는 용액을 보유하고 대기로 탈출하는 인력을 더 쉽게 극복 할 수 있습니다.
* 압력 및 평형 : 액체에서 가스의 용해도는 또한 압력에 의해 영향을받습니다. Henry의 법칙에 따르면 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고합니다. 온도가 증가함에 따라, 액체 이상의 가스의 증기압이 또한 증가하여 액체상에서 가스의 부분 압력이 감소한다. 이것은 가스 분자를 용액에서 벗어날 수 있습니다.
이렇게 생각하십시오 : 풍선에 갇힌 가스를 상상해보십시오. 풍선을 데우면 가스 분자가 더 빨리 움직이고 더 많은 힘으로 풍선 벽에 부딪쳐 내부의 압력이 높아집니다. 결국 풍선 내부의 압력이 너무 높아지고 가스가 탈출됩니다. 액체에 용해 된 가스에도 동일한 원칙이 적용됩니다.
예외 :
가열은 일반적으로 가스 용해도를 감소 시키지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 화학 반응 : 용해 된 가스가 용매와 반응하면 가열이 때때로 용해도를 증가시킬 수 있습니다. 예를 들어, 일부 CO2가 물과 반응하여 탄산을 형성하기 때문에 물에서 이산화탄소의 용해도는 온도에 따라 약간 증가합니다.
* 매우 높은 압력 : 매우 높은 압력에서, 가스 분자와 용매 사이의 복잡한 상호 작용으로 인해 일부 가스의 용해도가 온도에 따라 증가 할 수있다.
실제 사례 :
* 끓는 물 : 물을 끓으면 산소 및 질소와 같은 용해 된 가스가 방출되어 기포가 발생합니다.
* 소다 병을 여는 것 : 소다 병을 열었을 때 들리는 피즈는 이산화탄소 가스의 방출로 인해 발생하며, 이는 병 내부의 압력이 감소함에 따라 용해되지 않습니다.
* 따뜻한 물에서 물고기 : 따뜻한 물의 물고기는 물의 산소의 용해도가 더 높은 온도에서 감소하기 때문에 산소가 적습니다.
요약하면, 액체 가열은 전형적으로 가스 분자의 동역학 에너지 및 압력 변화로 인해 용해 된 가스의 용해도를 감소시킨다.
