1. 관계를 이해하십시오
* 끓는점과 압력 : 액체의 끓는점은 증기압이 주변 대기압과 같은 온도입니다.
* Clausius-Clapeyron 방정식 : 이 방정식은 증기 압력을 온도와 관련시킵니다. 작은 온도 범위에 단순화 된 형태를 사용할 수 있습니다.
```
ln (p₁/p₂) =- (Δhvap/r) * (1/t₂ -1/t₁)
```
어디:
* p the 및 p₂은 온도에서의 증기 압력입니다.
* ΔHVAP는 기화의 엔탈피입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 J/mol · K)
2. 정보 수집
* 정상 비등점 : 염화 메틸렌의 정상 끓는점은 760 mmHg (표준 압력)에서 40.1 ° C (313.25 k)입니다.
* 기화의 엔탈피 (ΔHVAP) : 이 값은 일반적으로 참조 테이블에서 찾을 수 있습니다. 염화 메틸렌의 경우 약 29.9 kJ/mol입니다.
3. 방정식을 설정하십시오
* p₁ : 760 mmHg (정상 비등점)
* t₁ : 313.25 K (정상 끓는점)
* p₂ : 670 mmhg (압력이 주어진)
* t₂ : 이것이 우리가 찾고 싶은 것입니다 (670 mmhg의 끓는점)
4. t/에 대한 해결
```
ln (670 mmhg/760 mmhg) =- (29.9 kJ/mol/8.314 J/mol · K) * (1/t ₂ -1/313.25 K)
```
* 단순화하고 1/t ₂를 해결하십시오 :
```
1/t₂ ≈ 0.00318 k⁻¹
```
* t ₂ 계산 :
```
t₂ ≈ 314.5 k
```
5. 섭씨로 전환
* t5 ≈ 314.5 K -273.15 = 41.35 ° C
따라서 670 mmHg에서 메틸렌 염화 비등점은 약 41.35 ° C입니다.
