화학의 옥트 규칙은 원자가 8 전자 의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타냅니다. 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)에서.
여덟 번은 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 안정성 : 8 개의 전자의 외부 껍질이 완전한 원자는 일반적으로 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다. 이는 전체 외부 쉘이 원자의 전자가 단단히 결합되어 화학 반응에 참여할 가능성이 적기 때문입니다.
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스 요소 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 이미 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자 (또는 헬륨의 경우 2 개)를 가지고 있습니다. 이것은 그것들을 매우 반응하지 않고 안정적으로 만듭니다.
* 원자가 전자 : 원자가 전자라고하는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 화학 결합에 관여하는 전자입니다. 옥트 규칙은 원자가 종종 8 개의 원자가 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 결합을 형성하는 이유를 설명합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자를 잃을 수 있으며 안정적인 옥셋이있는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이 될 수 있습니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥켓을 갖는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되도록 하나의 전자를 얻을 수 있습니다.
* 산소 (O) : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 두 개의 전자를 다른 원자와 공유하여 이중 결합을 형성하여 두 원자에 안정적인 옥틴을 제공 할 수 있습니다.
예외 :
옥트 규칙은 유용한 지침이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 첫 번째 및 두 번째 기간의 요소 : 수소 (H) 및 헬륨 (HE)은 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자만으로 안정적입니다.
* 세 번째 기간과 그 이후의 요소 : 이 기간의 일부 요소는 8 개의 전자를 넘어 원자가 쉘을 확장 할 수 있습니다.
요약하자면, 옥트 규칙의 숫자 8은 안정성과 불활성을 달성하기 위해 대부분의 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에서 원하는 수의 전자 수를 나타냅니다.
