액체 상태에서 :
* 근접성 : 물 분자는 약한 수소 결합에 의해 유지되며 비교적 가깝습니다.
* 보통 운동 : 분자는 진동하고 움직일 수있는 충분한 에너지를 가지고 있지만 여전히 결합에 의해 제약을받습니다. 이것이 액체의 부피가 명확하지만 모양을 바꿀 수있는 이유입니다.
* 일정한 충돌 : 물 분자는 끊임없이 서로 충돌합니다.
가스로의 전환 (증발/끓음) :
* 에너지 입력 : 열 에너지는 액체 물에 첨가됩니다. 이 에너지는 물 분자의 운동 에너지 (운동의 에너지)를 증가시킵니다.
* 채권 파괴 : 분자가 에너지를 얻을 때, 그들은 더 빨리 진동하고 그들을 붙잡는 매력을 극복합니다. 수소 결합이 파손됩니다.
* 간격 증가 : 물 분자는 더욱 활력이되고 멀리 떨어져 있습니다.
* 운동의 자유 : 분자는 이제 액체의 표면을 피하고 모든 방향으로 자유롭게 움직여 가스 (물 증기)가 될 수있는 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
가스 상태에서 :
* 넓은 간격 : 가스 분자는 액체 상태보다 훨씬 멀리 떨어져 있습니다.
* 신속하고 무작위 운동 : 그들은 모든 방향으로 빠르게 움직이며 서로 충돌합니다.
* 명확한 볼륨 없음 : 그것들은 너무 널리 간격이기 때문에 가스는 컨테이너를 채울 수 있습니다.
주요 개념 :
* 운동 에너지 : 운동의 에너지. 더 많은 운동 에너지는 더 빠른 움직임을 의미합니다.
* 수소 결합 : 물 분자 사이의 약한 매력. 이 결합은 물이 가스로 전환 될 때 파손됩니다.
* 온도 : 물질에서 분자의 평균 운동 에너지의 척도. 온도가 높으면 운동 에너지가 더 많습니다.
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