이유는 다음과 같습니다.
* 더 많은 표면적은 더 많은 접촉점을 의미합니다. 반응은 반응물 간의 인터페이스에서 발생합니다. 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉 지점을 제공하여 더 많은 충돌이 발생할 수있게합니다.
* 더 많은 충돌은 성공적인 반응의 가능성이 높다는 것을 의미합니다. 화학 반응이 발생하는 데 충돌이 필수적입니다. 더 많은 충돌은 분자가 올바른 방향과 반응하기에 충분한 에너지를 가질 가능성을 증가시킵니다.
예 :
* 분말 설탕은 설탕 큐브보다 더 빨리 용해됩니다 : 가루 설탕은 설탕 큐브보다 표면적이 훨씬 더 크기 때문에 물 분자와 더 많은 접촉과 더 빠른 용해를 가능하게합니다.
* 목재 부스러기는 로그보다 빠르게 화상을 입 힙니다. 목재 부스러기는 산소에 노출 된 표면적이 더 넓어 더 빠른 연소를 가능하게합니다.
* 촉매는 표면적을 증가시켜 작동합니다 : 많은 촉매는 표면적이 높은 다공성 물질입니다. 이것은 더 많은 반응물 분자가 촉매와 상호 작용하여 반응의 속도를 높일 수있게한다.
예외 :
표면적은 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만 예외가 있습니다.
* 확산에 의해 제한된 반응 : 반응물이 이미 근접한 경우, 표면적이 증가하면 반응 속도에 크게 영향을 미치지 않을 수 있습니다. 이러한 경우 확산이 제한 요인 일 수 있습니다.
* 여러 단계와 관련된 반응 : 다단계 반응의 속도는 표면적에 의해 영향을받지 않는 단계에 의해 제어 될 수있다.
전반적으로, 표면적과 반응 속도 사이의 관계를 이해하는 것은 반응 조건을 최적화하고, 효율적인 촉매 설계 및 반응 결과를 예측하는 데 중요합니다.
