이유 :
제한 몰 전도도 (λ °)는 무한 희석에서 전해질 용액의 전도도의 척도이다. 농도가 0에 접근 할 때 전해질에 의해 달성 될 수있는 최대 전도도를 나타냅니다.
제한 어금니 전도도는 다음을 포함한 여러 요인에 의해 영향을받습니다.
* 이온 이동성 : 이동성이 높은 이온은 전도도에 더 기여합니다.
* 이온 크기 : 더 작은 이온은 용액의 움직임에 대한 저항성이 적기 때문에 이동성이 더 높아지는 경향이 있습니다.
* 수화 : 더 강하게 수화 된 이온은 더 큰 물 분자 껍질로 둘러싸여 있기 때문에 이동성이 낮습니다.
NaCl 및 Kcl의 경우 :
* 이온 크기 : k 그것은 이온이 이온보다 큽니다.
* 수화 : k ⁺ 이온은 이온보다 덜 강력하게 수화됩니다.
따라서 :
* k mob 이온은 크기가 커지고 수화가 약화되어 Na⁺ 이온보다 이동성이 높습니다.
* Cl same 이온은 NaCl 및 KCl에서 동일한 크기 및 수화를 갖습니다.
결과적으로, KCl은 KLE 이온의 더 높은 이동성이 Cll 이온의 약간 낮은 이동성을 능가하기 때문에 NaCL보다 높은 제한 몰 전도도를 갖는다. .
실험 값 :
* λ ° (NaCl) =126.5 s cm² mol⁻¹
* λ ° (kcl) =149.8 s cm² mol⁻¹
이 실험 데이터는 KCL이 NACL보다 제한적인 몰 전도도가 더 높음을 확인합니다.
