이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 분자 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 세력) 사이의 매력의 강도는 끓는점을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 더 강한 힘은 분리되기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 끓는점이 더 높습니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 많은 표면적을 가진 더 큰 분자는 런던 분산 힘이 더 강해서 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 압력 : 끓는점은 또한 액체를 둘러싼 압력의 영향을받습니다. 낮은 압력은 더 낮은 비등점을 의미합니다.
예 :
* 물 (HATE)은 표준 대기압에서 100 ° C (212 ° F)에서 끓습니다.
* 에탄올 (C (H₅OH)은 표준 대기압에서 78.37 ° C (173 ° F)에서 끓습니다.
* 수은 (Hg)은 표준 대기압에서 356.73 ° C (674.11 ° F)에서 끓습니다.
보시다시피,이 공통 액체의 끓는점은 분자 구조와 분자간 힘의 변화로 인해 상당히 다릅니다.
