이유는 다음과 같습니다.
* 헨리의 법칙 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 말합니다. 이것은 용해 된 가스가 용액에서 화학적으로 변하지 않은 것으로 가정한다.
* 화학 반응 용해 된 가스의 농도를 변경하여 용해도가 Henry의 법칙이 예측하는 것과 벗어날 수 있습니다. 예를 들어:
* 산성 또는 기본 가스 : Co n 또는 NH₃와 같은 가스는 각각 물과 반응하여 각각 탄산 (H₂Co₃) 또는 수산화 암모늄 (NH₄OH)을 형성 할 수 있습니다. 이러한 반응은 용해 된 가스를 소비하여 Henry의 법칙에 의해 예상되는 것보다 용해도가 낮아집니다.
* 복합체를 형성하는 가스 : O like 또는 Co와 같은 특정 가스는 물 분자 또는 용해 된 이온과 복합체를 형성 할 수 있습니다. 이들 복합체는 용액의 유리 가스 농도에 영향을 미쳐 용해도에 영향을 줄 수있다.
* 용해 된 종과의 반응 : 용해 된 가스는 물의 다른 용질과 반응하여 농도를 줄이고 Henry의 법칙에서 벗어날 수 있습니다.
Henry의 법칙을 따르지 않을 수있는 물질의 예 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 물과 반응하여 탄산을 형성합니다.
* 암모니아 (nh₃) : 수산화 암모늄을 형성하기 위해 물과 반응합니다.
* 이산화황 (So₂) : 물과 반응하여 황산을 형성합니다 (HASSO₃).
* 황화수소 (H₂S) : 물과 반응하여 히드로 설 푸르 산 (H₂S)을 형성 할 수 있습니다.
참고 : 많은 물질이 Henry의 법칙에서 어느 정도 벗어날 수 있지만, 물과의 상당한 화학 반응을 겪는 물질은 가장 중요한 편차를 보여줄 가능성이 높습니다.
