1. 흥분 : 화학 물질이 화상을 입으면 연소 공정의 열 에너지는 화학 원자의 전자를 자극합니다. 이는 전자가 껍질 내에서 더 높은 에너지 수준으로 밀려 나온 것을 의미합니다.
2. 방출 : 흥분된 전자는 불안정합니다. 그들은 빠르게 낮은 에너지 수준으로 떨어집니다. 그들이하는 것처럼, 그들은 빛의 형태로 흡수 된 에너지를 방출합니다. 방출 된 빛의 특정 색상은 여기 상태와 전자의 접지 상태 사이의 에너지 차이에 따라 다릅니다.
3. 양자 점프 : 이러한 에너지 수준 사이의 에너지 차이는 양자화되므로 구체적이고 개별적 인 값만을 취할 수 있습니다. 이것이 우리가 연속 스펙트럼이 아닌 특정 색상을 보는 이유입니다.
4. 원자 지문 : 각 요소에는 고유 한 전자 구성이있어 전자가 고유 한 에너지 수준을 갖습니다. 따라서, 각 요소는 흥분 될 때 고유 한 색상 세트를 방출하여 "원자 지문"형태입니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 흥분하면,이 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 뒤로 떨어지면 노란 빛이 방출되어 나트륨 가로등이 노란색입니다.
* 구리 (Cu) : 구리는 전자 구성이 다르며 가열 될 때 푸르스름한 녹색 색상을 방출합니다.
요약 :
* 화염에서 볼 수있는 색상은 원자의 전자가 에너지를 흡수하고 방출하는 방식의 직접적인 결과입니다.
* 각 요소에는 고유 한 전자 구조가있어 특정 색상 방출 스펙트럼이 발생합니다.
*이 관계는 분석 화학의 기본이며 화염 방출 분광법과 같은 기술에 사용되어 샘플에서 요소를 식별합니다.
