* 전자 구성 : 수소는 그룹 1의 알칼리 금속과 마찬가지로 하나의 전자를 가지고 있습니다.이 단일 전자는 리튬, 나트륨 등과 유사한 1S 궤도를 차지합니다.이 공유 전자 구성은 수소가 종종 화학 반응에서 금속처럼 작동하는 이유입니다.
* 반응성 : 수소는 전자를 잃고 알칼리 금속과 유사한 양의 이온 (H+)을 형성 할 수 있습니다. 이것은 HCl (염산)과 같은 이온 성 화합물을 형성 할 수있게한다.
* 물리적 특성 : 수소는 실온에서 가스이지만 알칼리 금속의 금속성 특성을 공유하지 않습니다.
딜레마 :
수소는 금속과 비금속 모두의 특징을 나타냅니다. 이것은 배치가 어려워집니다.
* 그룹 1 : 전자 구성 및 이온 성 화합물을 형성하는 능력은 때때로 알칼리 금속에 맞게 만듭니다.
* 그룹 17 : 수소는 또한 할로겐과 유사한 수 소화물 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수있다.
솔루션 :
수소는 종종 그룹 1의 상단에 배치되지만 특별한 경우라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 때때로 그것은 나머지 테이블과 별도로 제시되거나 고유 한 특성을 강조하기 위해 그룹 1과 17 그룹 위에 배치됩니다.
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