용해도 및 이온 성 화합물
* 수산화 바륨 (BA (OH) ₂)는 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 바륨 이온 (BA²) 및 음으로 하전 된 수산화물 이온 (OHA)이 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정 격자 구조를 형성한다는 것을 의미합니다.
* 물은 극성 용매입니다. 이는 분자가 한쪽 끝 (수소)에 부분 양전하 (산소)에 부분적 음전하가 있음을 의미합니다.
* BA (OH) ₂ ₂ ₂가 물에 배치되면 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 hydroxide 이온 (OHA)을 유치하고, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 바륨 이온 (BA²⁺)을 끌어냅니다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 물 분자와 이온 사이의 인력은 BA (OH) ₂ 결정 격자를 함께 유지하는 정전기력을 극복합니다. 이것은 이온 성 화합물이 용해되어 물에 바륨 이온 및 수산화 이온의 용액을 생성 할 수있게한다.
마그네슘 금속 (Mg) 및 반응성
* 마그네슘은 금속입니다. 금속은 금속 결합을 형성하는 경향이 있으며, 여기서 전자는 비편성되고 원자 사이에 공유됩니다.
* 마그네슘은 바륨보다 덜 반응성입니다. 이온을 형성 할 가능성이 적으며 바륨과 같은 가용성 화합물을 생산하기 위해 물과 쉽게 반응하지 않습니다.
* 마그네슘은 물과 반응하지만 느린 반응입니다. 그것은 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂)을 형성하여 물에 약간 용해됩니다. 이 반응은 실온에서 훨씬 느리고 금속 표면에 수산화 마그네슘의 보호 층을 형성하여 추가 반응을 방지합니다.
요약
바륨 수산화 바륨은 수화 된 이온을 쉽게 형성하는 이온 성 화합물이기 때문에 물에 용해됩니다. 마그네슘 금속은 정상적인 조건 하에서 수용성 화합물을 형성하지 않는 덜 반응성 금속이기 때문에 물에 녹지 않습니다.
