무기 화합물 :
* 황화물 : 이들은 황이 금속과 반응 할 때 형성된 화합물입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 철 황화물 (FES) : 철광석에서 발견되어 일부 안료에서 사용됩니다.
* 납석화 (PBS) : 미네랄 갤레전의 주요 구성 요소이며 납산 배터리에 사용됩니다.
* 아연 황화물 (Zns) : 형광 물질 및 안료에 사용됩니다.
* 설페이트 : 이들은 황이 산소 및 금속과 반응 할 때 형성된 화합물입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 황산 칼슘 (Caso₄) : 석고로 발견되어 파리 석고에서 사용됩니다.
* 황산 마그네슘 (mgso₄) : 완하제 및 근육통으로 사용되는 Epsom Salts.
* 황산나트륨 (Na₂SOA) : 세제 및 종이 생산에 사용됩니다.
* 설파이트 : 이들은 황이 산소 및 금속과 반응하지만 황산염보다 산소가 적을 때 형성된 화합물입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 나트륨 설파이트 (Na₂SOA) : 음식과 와인의 방부제로 사용됩니다.
* 칼슘 설파이트 (Caso₃) : 제지 및 폐수 처리에 사용됩니다.
* 황산 (H₂SOA) : 산업에서의 광범위한 사용으로 인해 "화학 물질의 왕"으로 알려진 고도로 부식성 산.
* 황화수소 (H₂S) : 특징적인 썩은 계란 냄새가 나는 독성, 가연성 가스.
유기 화합물 :
* 티올 : 이들은 수소 원자 (–sh 그룹)에 결합 된 황 원자를 함유하는 화합물이다. 그들은 일반적으로 천연 가스와 석유에서 발견됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* Methanethiol (ch₃sh) : 매운 냄새가 나고 천연 가스의 냄새로 사용됩니다.
* 설록 사이드 : 이들 화합물은 2 개의 산소 원자 ( - 그룹)에 결합 된 황 원자를 함유한다. 예제는 다음과 같습니다.
* 디메틸 설폭 사이드 (DMSO) : 다목적 용매 및 국소 진통제.
* 설폰 : 이들 화합물은 2 개의 산소 원자 및 탄소 원자에 결합 된 황 원자를 함유한다. 예제는 다음과 같습니다.
* Sulfanilamide : 항균제.
* 이황화 : 이들 화합물은 함께 결합 된 2 개의 황 원자 (–s -s -– 그룹)를 함유한다. 그들은 단백질에서 발견되어 독특한 3 차원 구조를 제공합니다.
다른 중요한 황 화합물 :
* 이산화황 (So₂) : 주요 대기 오염 물질 인 무색 가스.
* 삼산화 황 (So₃) : 황산을 만드는 데 사용되는 무색 액체.
이 목록은 결코 철저하지 않지만 황이 형성 될 수있는 광범위한 화합물에 대한 아이디어를 제공합니다. 이 화합물은 산업, 농업, 의학 및 환경을 포함한 다양한 분야에서 중요한 역할을합니다.
