반응 :
* cucl> (aq) + 2al (s) → 2alcl₃ (aq) + 3cu (s)
설명 :
* 알루미늄 (al) 구리 (Cu) 보다 반응성이 높습니다 . 이것은 알루미늄이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 반응에서, 알루미늄 원자는 염화물 용액으로부터 구리 이온을 대체한다.
* 알루미늄 원자는 전자를 잃고 알루미늄 이온 (Al³⁺)을 형성 한 다음 클로라이드 이온 (CL⁻)과 결합하여 염화 알루미늄 (Alcl₃)을 형성합니다.
* 구리 이온 (Cu²⁺)은 전자를 얻고 구리 원자 (Cu)가되며, 이는 용액에서 적갈색 고체로 침전됩니다.
관찰 :
* 블루 구리 염화 용액이 깨끗하거나 약간 황색으로 변하기 때문에 용액의 색상 변화가 관찰됩니다.
* 증착 된 구리 금속 인 알루미늄 호일에 적갈색 코팅이 형성되는 것을 볼 수 있습니다.
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출되고 용액이 따뜻해 질 수 있습니다.
과학적 결론 :
*이 반응은 상대 반응성을 보여줍니다 금속. 더 반응성이 높은 알루미늄은 화합물에서 구리를 대체합니다.
* 단일 변위 반응은 새로운 화합물 (염화 알루미늄)과 새로운 원소 (구리)를 생성합니다.
* 반응은 산화 환원 반응의 명확한 예입니다. 전자가 알루미늄에서 구리로 전달되는 (산화 감소 반응).
추가 메모 :
* 반응은 종종 소개 화학 실험실에서 단일 변위 반응과 반응성 시리즈의 개념을 보여주기 위해 사용됩니다.
퇴적 된 구리의 양은 사용 된 염화물의 양과 알루미늄 호일의 표면적에 따라 다릅니다.
* 반응은 매우 활발 할 수 있으므로 안전한 안전 예방 조치로 안전한 환경에서 수행하는 것이 중요합니다.
