전자 구성 및 헌드의 규칙
* 질소 : N은 1S² 2S² 2P³의 전자 구성을 갖습니다. 2P 궤도에는 3 개의 전자가 있으며 각각 Hund의 규칙에 따라 별도의 궤도에 있습니다 (최대 스핀 다중성).
* 산소 : o 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁴입니다. 2P 궤도는 4 개의 전자를 가지고 있으며, 이는 하나의 궤도에는 2 개의 전자가 짝을 이루고 있음을 의미합니다.
주요 차이
여기서 핵심은 전자 사이의 반발입니다 . 산소의 2P 궤도에서 전자 중 하나는 궤도에서 짝을 이루게됩니다. 이것은 더 큰 전자-전자 반발로 이어진다.
왜 이온화 에너지가 낮은가?
산소에서 전자-전자 반발 증가로 인해 2p 궤도에서 하나의 전자를 제거하는 것이 약간 쉽습니다. 이것은 질소에 비해 첫 번째 이온화 에너지를 초래하는데, 여기서 2p 전자는 모두 반발을 최소화하는 별도의 궤도에있다.
요약 :
* 산소의 높은 핵 전하는 전자를 더 강하게 유지하기를 원하지만 전자-전자 반발 2p 궤도의 쌍을 이루는 전자 가이 효과를 능가하여 첫 번째 이온화 에너지가 낮아집니다.
