1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
3 No₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)
2. 이산화 질소 (NOA)와 질소 일산화 질소 (NO) 사이의 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식으로부터, 우리는 3 몰의 NOJ가 1 몰의 NO를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. NO의 분자를 두더지로 변환하십시오.
* Avogadro의 숫자 :6.022 x 10²³ 분자/두더지
* NO =(5.00 x 10²² 분자) / (6.022 x 10²³ 분자 / 몰) =0.0830 몰 아니오
4. 필요하지 않은 두더지를 계산합니다 :
* NOJ =(0.0830 몰 NO) * (3 몰 NO ₂ / 1 몰 아니오) =0.249 몰 NO ₂
5. NO를 그램으로 변환 :
* NOJ =14.01 g/mol (N) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol의 몰 질량
* no of =(0.249 Moles no₂) * (46.01 g/mol) = 11.4 g no₂ 의 그램
따라서 11.4 그램의 이산화 질소는 물과 반응하여 5.00 x 10²²의 질소 일산화 질소 분자를 생산해야합니다.
