단계 :
1. 100g 샘플을 가정합니다 : 이것은 백분율이 그램으로 직접 번역됩니다. 예를 들어, 화합물이 50% 탄소 인 경우 100 그램 샘플에서 50 그램의 탄소를 가정합니다.
2. 그램을 두더지로 변환 : 각 요소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 (주기율표에 있음). 이것은 샘플의 각 요소의 두더지를 제공합니다.
3. 두더지의 가장 간단한 전체 수비 비율을 찾으십시오 : 계산 한 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나눕니다. 이것은 화합물의 요소의 두더지 비율을 줄 것입니다.
4. 경험적 공식 : 3 단계로부터의 결과 비율은 경험적 공식을 나타내며, 이는 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비 비율이다.
5. 분자식을 결정하십시오 :
* 화합물의 어금니 질량을 알고 있다면 : 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다. 이것은 당신에게 분자 공식을 얻기 위해 경험적 공식의 위시를 곱할 전체 숫자 요소를 제공합니다.
* 어금니 질량을 모른다면 : 경험적 공식 만 결정할 수 있습니다.
예 :
화합물에 다음 백분율 구성이있는 것으로 밝혀 졌다고 가정 해 봅시다.
* 탄소 :40.0%
* 수소 :6.7%
* 산소 :53.3%
분자식을 찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 100 g 샘플을 가정합니다 :
* 탄소 :40.0 g
* 수소 :6.7 g
* 산소 :53.3 g
2. 몰로 변환 :
* 탄소 :40.0 g / 12.01 g / mol =3.33 mol
* 수소 :6.7 g / 1.01 g / mol =6.63 mol
* 산소 :53.3 g / 16.00 g / mol =3.33 mol
3. 가장 간단한 비율을 찾으십시오 :
* 탄소 :3.33 mol / 3.33 mol =1
* 수소 :6.63 mol / 3.33 mol =2
* 산소 :3.33 mol / 3.33 mol =1
4. 경험적 공식 : ch₂o
5. 분자식 : 화합물의 몰 질량이 180 g/mol이라고 가정 해 봅시다.
* 경험적 공식 질량 :12.01 + (2 * 1.01) + 16.00 =30.03 g/mol
* 요인 :180 g/mol/30.03 g/mol =6
* 분자식 :(ch₂o) * 6 = c ₆h₁₂o₆
중요한 메모 :
* 백분율 구성이 최대 100%를 더하십시오.
* 두더지 비율을 가장 가까운 숫자로 반올림해야 할 수도 있지만, 정수에 가까운 경우 반올림하는 것을 두려워하지 마십시오.
*이 방법은 둘 이상의 원소로 구성된 화합물에만 작동합니다.
