정규성 이해
* 정규성 (n) 용액 1 리터당 용질의 그램 동등 물질의 수를 표현하는 농도의 척도입니다.
* 그램 등가 산-염기 반응에서 하나의 몰수 이온 (H+)과 반응하거나 대체 할 물질의 질량이다.
NaCl의 경우 * 각 NaCl 분자는 1 몰의 H+ 이온과 반응 할 수있는 1 몰의 클로라이드 이온 (Cl-)을 제공하기 때문에 그램 등가 중량은 분자량과 동일하다.
0.2 N NaCl 용액을 준비하는 단계
1. NaCl의 분자량을 결정하십시오 : NaCl의 분자량은 58.44 g/mol이다.
2. 필요한 NaCl의 질량을 계산합니다.
* NaCl의 그램 등가 중량은 분자량과 같기 때문에 0.2 N NACL 용액은 리터당 0.2 그램의 NaCl을 포함합니다.
* 1 리터의 0.2 N NaCl 솔루션을 만들려면 다음과 같이 필요합니다.
* 0.2 그램 당량/리터 * 58.44 g/등가 =11.688 g의 NACL
3. NaCl을 물에 용해시킨다 :
* 무게는 11.688g의 NaCl입니다.
* 1 리터보다 약간 큰 용량 (예 :1.2 L 플라스크)의 부피 플라스크에 추가하십시오.
* 소량의 증류수 (플라스크 부피의 약 절반)를 넣고 NACL이 완전히 녹을 때까지 부드럽게 저어줍니다.
* 용액이 플라스크의 1 리터 마크에 도달 할 때까지 증류수를 더 조심스럽게 첨가하십시오.
* 플라스크를 마시고 여러 번 뒤집어 철저한 믹싱을 보장하십시오.
중요한 고려 사항 :
* 수질 : 불순물 도입을 피하기 위해 증류 또는 탈 이온수를 사용하십시오.
* 정확도 : NACL의 무게를 측정하기 위해 정확도가 좋은 균형을 사용하십시오.
* 부피 플라스크 : 정확한 볼륨 측정을 위해 체적 플라스크를 사용하십시오.
* 라벨링 : 솔루션에 농도 (0.2 N NACL), 준비 날짜 및 기타 관련 정보로 솔루션을 명확하게 표시하십시오.
예 :500 ml의 0.2 n NaCl 준비
* 500 ml 용액 (11.688 g / 2 =5.844 g)의 경우 NACL의 절반이 필요합니다.
* 동일한 용해 단계를 따르지만 500ml 부피 플라스크를 사용하십시오.
