균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3Baco 3 (S) + 2H₃Po₄ (aq) → Ba₃ (po₄) ₂ (S) + 3h ₂co₃ (aq)
그러나, 탄산산 (h₂oC)은 불안정하고 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)으로 쉽게 분해된다.
H₃Co₂ (aq) → Co₂ (g) + h₂o (l)
따라서 전체 반응은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
3Baco 3 (S) + 2H₃Po₄ (aq) → Ba₃ (po₄) + 3co₂ (g) + 3h₂o (l)
설명 :
* 이중 변위 : 바륨 탄산염의 바륨 (BA² ()는 인산에서 수소 (HAT) 이온을 갖는 위치에 위치한다.
* 고체 침전물 : 바륨 포스페이트 (Ba₃ (po₄) ₂)는 물에 불용성이며 흰색 고체 침전물을 형성합니다.
* 가스 진화 : 탄소 산 가스를 방출하여 탄산이 분해됩니다.
관찰 :
당신은 다음을 관찰 할 것입니다 :
* 컨테이너 바닥에 흰색 침전물 (바 (po₄) ₂)의 형성.
* 이산화탄소 가스의 방출로 인한 발포 (버블 링).
